氮的理化性質

氮的理化性質：
1.在常溫常壓下，氮是無色無味無嗅的惰性氣體。氮在空氣中約占78.1%。液態氮也是無色無嗅，比水輕。在空氣中不燃燒。常溫下呈惰性，但在高溫高壓下有催化劑時與氰化物合成氨。
2.減壓放電可得到活性氮。在高溫與金屬化合成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。在1000℃與碳化鈣反應生成氨晴鈣。
3.微溶于水、酒精和醚。在25℃、101.325kpa時的溶解度在甲醇中為16.45mL/100mL、在乙醇中為14.89mL/100mL，在乙醚中為29.30mL/100mL，在水中的溶解度為0.02354mL/g（0℃），0.01258mL/g（30℃），0.01023mL/g（60℃）。
4.氮的分子量為28.0134，熔點（三相點，12.53kPa）是-210.0℃，液體密度（-210.0℃，12.534kPa）為869.5kg/m³，導熱系數（100kPa，280K）是0.02447W/（M-K）。

毒性：
氮本身無毒，無刺激性，吸入的氮氣任以原形通過呼吸道排出。然而，空氣中含氮量增加會造成氧的稀釋，影響人的正常呼吸。高濃度的氮氣可引起窒息。液氮接觸皮膚能引起了冷燒傷。吸入高濃度氮氣的患者應迅速轉移到空氣新鮮處，安置休息并保持溫暖。皮膚接觸液氮時立即用水沖洗，如果產生凍瘡，須就醫診治。

安全防護：
氮氣要用受壓鋼瓶存儲，液氮要用絕熱容器、槽車貯運。氮無腐蝕性，容器材料在常溫下可使用碳鋼、不銹鋼、銅、銅合金、鋁等通用金屬和普通的塑膠材料；對液氮可使用鎳鋼(90%Ni)、不銹鋼、銅、黃銅和貴青銅。在低溫下可使用聚四佛乙烯和聚三佛氯乙烯聚合體。
當出現火情時，氮氣可以用來滅火，但禁止往液氮容器中灌氮氣的水。廢氣可排入大氣中。